В реакцию с серной кислотой вступил цинк массой 13 г. Рассчитай количество вещества цинка. По уравнению реакции рассчитай количество вещества и массу а)выделившегося водорода; б) образовавшегося сульфата цинка

а) Уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль. Масса цинка (m) = 13 г.

Количество вещества цинка (n) можно рассчитать по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.

n = 13 г / 65.38 г/моль = 0.20 моль

Так как по уравнению реакции соотношение между цинком и водородом составляет 1:1, количество вещества водорода будет также равно 0.20 моль.

б) Так как соотношение между цинком и сульфатом цинка также составляет 1:1, количество вещества сульфата цинка будет равно 0.20 моль.

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = 161.47 г/моль.

Масса сульфата цинка (m) можно рассчитать по формуле: m = n * M, где n - количество вещества, M - молярная масса.

m = 0.20 моль * 161.47 г/моль = 32.29 г.

Итак, выделившийся водород имеет количество вещества 0.20 моль и массу ~0.20 г, а сульфат цинка имеет количество вещества 0.20 моль и массу 32.29 г.