Чему равна нормальная концентрация раствора koh если на титрование 20 мл 0,0985 н раствора h2c2o4 идет 19,6 мл раствора koh

Для решения этой задачи мы используем уравнение химической реакции между раствором KOH и H2C2O4. В данном случае уравнение реакции будет следующим:

H2C2O4 + 2 KOH -> K2C2O4 + 2 H2O

Сначала найдем количество моль H2C2O4, применив формулу молярности:

n(H2C2O4) = V(H2C2O4) * M(H2C2O4) n(H2C2O4) = 20 мл * 0,0985 н/л n(H2C2O4) = 1,97 ммоль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, заметим, что 1 моль H2C2O4 соответствует 2 молям KOH. Следовательно, количество моль KOH равно 0,985 ммоль.

Теперь рассчитаем концентрацию раствора KOH, зная его объем и количество моль:

C(KOH) = n(KOH) / V(KOH) C(KOH) = 0,985 ммоль / 19,6 мл C(KOH) = 0,05 н/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора KOH равна 0,05 н/л.