Технический карбид кальция массой 240 гр содержится 25% примеси растворили в воде. Сколько литров ацитилена выделилось ? CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество чистого карбида кальция (CaC2) в данном образце. Известно, что образец массой 240 г содержит 25% примеси, а значит 75% состоит из чистого карбида кальция.

Теперь определим массу чистого карбида кальция в образце: Масса чистого CaC2 = 0.75 * 240 г = 180 г

Далее, рассчитаем количество моля чистого CaC2, используя его молярную массу: Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) * 2 = 64.1 г/моль Моля чистого CaC2 = 180 г / 64.1 г/моль ≈ 2.81 моль

Согласно реакции CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2, 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2 (ацетилена). Следовательно, количество молей ацетилена равно количеству моль чистого CaC2.

Таким образом, выделилось примерно 2.81 литра ацетилена при данной реакции.