Ответы
Привет! Давай вместе решим эту контрольную работу по химии. Начнем по порядку.
Сколько протонов содержит атом хрома? Хром располагается в периодической таблице под номером 24, что соответствует количеству протонов в его атоме. Значит, правильный ответ: \[ B) 24 \]
Ковалентная полярная связь характерна: \( CO_2 \) - это диоксид углерода, где связь действительно ковалентная полярная. Так что ответ: \[ B) CO_2 \]
Основным оксидом является: \( CaO \) - это оксид кальция, являющийся основным оксидом. Следовательно, правильный ответ: \[ B) CaO \]
Выпадает осадок при взаимодействии: \( NaOH + K_2CO_3 \) не дают осадка, в отличие от смеси \( CuSO_4 + KOH \), при взаимодействии которых выпадает осадок гидроксида меди(II). Поэтому выбираем ответ: \[ A) CuSO_4 + KOH \]
Количество вещества, соответствующее \( 88 \) г моли: Молярная масса молекулы алюминия (\( Al \)) составляет примерно \( 27 \) г/моль. Так что, разделив \( 88 \) г на \( 27 \) г/моль, получим примерно \( 3,26 \) моль, что ближе всего к: \[ A) 3 моль \]
Вычислите массовую долю хлора в клориде алюминия. Формула клорида алюминия - \( AlCl_3 \). Молярная масса алюминия \( 27 \) г/моль, хлора \( 35,5 \) г/моль. Масса трех атомов хлора будет \( 3 \times 35,5 = 106,5 \) г/моль. Массовая доля хлора будет \( \frac{106,5}{27 + 106,5} \). Вычислив, получим значение примерно \( 0,798 \), или \( 79,8\% \). Вариантов ответа нет, но вот процесс расчета.
Осуществите следующие превращения. Определите типы приведенных реакций. Здесь показаны реакции окисления и восстановления: \( CuO \) при нагревании восстанавливается до металлического меди (\( Cu \)) с использованием водорода (\( H_2 \)): \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] (это реакция восстановления)
Затем следует реакция обратного окисления металлической меди (\( Cu \)) до \( CuCl_2 \), например, с использованием хлора (\( Cl_2 \)): \[ Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2 \] (это реакция окисления)
Далее гидроксид меди(\( II \)) \( Cu(OH)_2 \) можно получить, добавляя водный раствор основания к соли меди(\( II \)), например, к \( CuSO_4 \): \[ CuSO_4 + 2 NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4 \] (это реакция обмена)
И наконец, при нагревании \( Cu(OH)_2 \) разлагается с образованием оксида меди(\( II \)) \( CuO \) и воды: \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O \] (это реакция разложения)
Это реакции замещения и реакции разложения соответственно.
