В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворил 30 мл аммиака рассчитать массу образовавшейся соли

Для решения данной задачи, сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = объем раствора х концентрация раствора Масса серной кислоты = 30 мл х 0,20 = 6 мг

Затем определим количество вещества аммиака в растворе, учитывая, что они реагируют в равных количествах:

Масса аммиака = количество моля аммиака x молярная масса аммиака

Далее можно определить массу получившейся соли. Реакция между серной кислотой и аммиаком приводит к образованию аммония сульфата, формула которого (NH4)2SO4. После проведения реакции образовавшаяся соль - сульфат аммония.

Рассчитаем массу сульфата аммония используя закон сохранения массы. По закону сохранения массы масса продуктов реакции равна сумме массы реагирующих веществ. Так как аммиак и серная кислота реагируют в равных количествах, масса сульфата аммония равна сумме масс аммиака и серной кислоты.

Масса сульфата аммония = (масса аммиака + масса серной кислоты) = масса аммиака = 6 мг

Итак, масса образовавшейся соли (аммония сульфата) составит 6 мг.