к раствору, содержащему 16 г сульфата меди (2) прибавили 12 г железных опилок точка какая масса меди выделилась при этом

Привет! Давай решим эту задачу по химии шаг за шагом. Нам нужно найти массу меди, которая выделилась в результате взаимодействия сульфата меди(II) с железными опилками.

В реакции между сульфатом меди(II) и железом происходит взаимодействие по схеме:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Теперь нам нужно определить, что является ограничивающим реагентом. Для начала найдем количество вещества сульфата меди(II), используя его молярную массу (CuSO4 = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5 г/моль):

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 г / 159,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким же образом посчитаем количество молей железа (Fe, молярная масса = 56 г/моль):

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 12 г / 56 г/моль ≈ 0,214 моль

Так как стехиометрические коэффициенты в реакции одинаковые (1:1), и у нас больше молей Fe, чем CuSO4, значит ограничивающим реагентом является сульфат меди(II).

Это означает, что всё количество CuSO4 будет прореагировать, и количество выделившейся меди будет равняться количеству реагирующего сульфата меди.

m(Cu) = n(CuSO4) * M(Cu) = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г

Таким образом, при добавлении 12 г железных опилок к раствору сульфата меди(II) выделится 6,35 грамма меди.