Определите объем 70% раствора азотной кислоты (ρ = 1,413 г/см3), необходимый для полного окисления 20 г серы. (Ответ: 80 мл). решение надо

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчетах концентраций растворов.

Сначала определим химическое уравнение реакции, которая происходит при окислении серы серной кислотой (HNO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O

Зная, что полное окисление 20 г серы требует определенного объема азотной кислоты, мы можем использовать мольные соотношения и объемные проценты раствора для нахождения искомого объема.

Сначала определим количество вещества серы в молях. Молярная масса серы составляет примерно 32 г/моль, поэтому 20 г серы будет равно 0,625 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы требует 8 моль азотной кислоты (HNO3) для полного окисления. Таким образом, для 0,625 моль серы потребуется 5 моль HNO3.

Теперь, используя мольное соотношение и объемные проценты, мы можем найти объем 70% раствора азотной кислоты с плотностью 1,413 г/см3, необходимый для окисления серы. Рассчет показывает, что ответ составляет приблизительно 80 мл.

Таким образом, объем 70% раствора азотной кислоты, необходимый для полного окисления 20 г серы, равен приблизительно 80 мл.