К раствору фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 30% добавили кусочек магния. В результате реакции образовался прозрачный раствор, содержащий кислоту массой 12 г и соль с массовой долей фосфора 28,44%. Найдите массу (г) соли в полученном растворе.
Итак, давай шаг за шагом разберем эту задачу из химии.
Сначала надо понять, сколько фосфорной кислоты мы имели сначала. У нас 100 г раствора с 30% содержанием H₃PO₄. Следовательно, масса кислоты равна 30% от 100 г, то есть 30 г.
В условии сказано, что после реакции осталось 12 г кислоты. Значит, реагировало 30 г - 12 г = 18 г H₃PO₄.
Теперь нужно определить, какая соль образовалась при реакции магния с фосфорной кислотой. Это будет соль магния и фосфорной кислоты - фосфат магния Mg₃(PO₄)₂.
Следующий шаг – рассчитать, сколько молей фосфора содержится в 18 г H₃PO₄, зная молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) равной примерно 98 г/моль.
Так как в молекуле Mg₃(PO₄)₂ содержится 2 атома фосфора, для определения массы Mg₃(PO₄)₂ умножаем молярное количество фосфора на молярную массу Mg₃(PO₄)₂ (около 262 г/моль) и на 2 (так как каждая молекула содержит два атома фосфора).
Оставшаяся информация указывает массовую долю фосфора в соли, 28,44%. Зная массу фосфора в соли (которую мы уже рассчитали), можем найти общую массу соли, разделив массу фосфора на 0,2844.
Давай попробуем решить:
Масса фосфора в кислоте: \( 18 г \div 98 г/моль = \frac{18}{98} молей \) Теперь нужно найти массу соли: Пусть \( x \) будет массой соли, тогда \( \frac{масса \ фосфора}{масса \ соли} = \frac{2 \times \frac{18}{98}}{x} = 0,2844 \)
Отсюда найдем \( x \): \( x = \frac{2 \times \frac{18}{98}}{0,2844} \approx \frac{36}{98 \times 0,2844} \approx \frac{36}{27,8712} \approx 1,292 г \)
Это масса соли в растворе. Если будут вопросы или что-то непонятно, пиши, обсудим!
