Раствору серной кислоты с массовой долей 5,00% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество серной кислоты, содержащееся в осадке нитрата бария. Осадок, который образуется при реакции двух реагентов, содержит всю серу из серной кислоты.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль, молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль.

Из осадка массой 11,65 г можно найти количество BaSO4: n(BaSO4) = m/BaSO4 = 11,65/233,39 ≈ 0,05 моль

Так как BaSO4 образуется из реакции Ba(NO3)2 и H2SO4 в соотношении 1:1, то количество моль H2SO4 также равно 0,05 моль.

Теперь найдем массу исходного раствора серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4), где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

M(H2SO4) = 98,08 г/моль

Итак, m(H2SO4) = 0,05 * 98,08 = 4,904 г

Следовательно, масса исходного раствора серной кислоты составляет 4,904 г.