10. (5 баллов) Решите задачу: Если в сосуд с водой поместить кусочек натрия, массой 2,23 г, произойдет бурное выделение водорода. Определите, какое количество вещества гидроксида натрия при этом образуется?

При взаимодействии кусочка натрия (Na) массой 2,23 г с водой (H2O) происходит следующая реакция:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Исходя из уравнения реакции, видно, что в результате образуется гидроксид натрия (NaOH). Для определения количества образующегося вещества нам надо узнать количество молярной массы натрия и гидроксида натрия.

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия, образующегося в результате реакции:

Масса Na = 2,23 г

Количество молей Na = масса / молярная масса Количество молей Na = 2,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,097 моль

Так как соединение образуется в соотношении 2:2, количество молей NaOH будет таким же: Количество молей NaOH = 0,097 моль

Теперь, чтобы найти массу NaOH, которая образуется, умножим количество молей на молярную массу: Масса NaOH = количество молей * молярная масса Масса NaOH = 0,097 моль * 40,00 г/моль ≈ 3,88 г

Таким образом, образуется примерно 3,88 г гидроксида натрия.