В воздухе содержится 23,6% кислорода и 76,4% азота (по массе) при давлении p = 100 кПа и температуре t = 290 К. Найти плотность ρ воздуха и парциальные давления кислорода и азота.

Для нахождения плотности воздуха можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как у нас дано давление, температура и состав смеси газов, мы можем выразить количество вещества через массу и молярные массы соответствующих газов.

M_air = (M_O2 * x_O2 + M_N2 * x_N2) / (x_O2 + x_N2), где M_air - молярная масса воздуха, M_O2 - молярная масса кислорода, M_N2 - молярная масса азота, x_O2 - массовая доля кислорода, x_N2 - массовая доля азота.

Используя молярные массы кислорода и азота M_O2 = 32 г/моль и M_N2 = 28 г/моль, получаем:

M_air = (32 * 0.236 + 28 * 0.764) / (0.236 + 0.764) = 28.97 г/моль.

Теперь можно найти количество вещества n:

n = m / M_air, где m - масса газа.

Поскольку в задаче не указана масса газа, мы не можем точно определить плотность воздуха.

Чтобы найти парциальные давления кислорода и азота, можем воспользоваться формулой:

p_O2 = x_O2 * p, где p_O2 - парциальное давление кислорода, p - общее давление.

p_N2 = x_N2 * p, где p_N2 - парциальное давление азота.

Подставляя значения, получаем:

p_O2 = 0.236 * 100 кПа = 23.6 кПа,

p_N2 = 0.764 * 100 кПа = 76.4 кПа.