Вычислите объем газа(н.у) который образуется при взаимодействии цинка массой 70г. с массовой долей примесей 0,1(10%) с соляной кислотой. ЗАПИШИТЕ С ДАНО И ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ

При взаимодействии цинка массой 70 г с соляной кислотой, в результате образуется водородный газ. Для расчёта объёма газа (н.у.) воспользуемся химическим уравнением реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) соответствует образованию 1 моля водородного газа (H2).

Сначала найдём количество вещества цинка в молях: m(Zn) = M(Zn) / Molar mass(Zn), где M(Zn) - масса цинка, Molar mass(Zn) - молярная масса цинка. Molar mass(Zn) = 65.38 г/моль.

m(Zn) = 70 г / 65.38 г/моль ≈ 1.07 моль.

Поскольку массовая доля примесей составляет 10%, то доля чистого цинка в реакции будет 90%. Следовательно, количество цинка, участвующего в реакции: m'(Zn) = 1.07 моль * 0.9 ≈ 0.96 моль.

Так как каждый моль цинка образует 1 моль водородного газа, количество молей водорода: m(H2) = m'(Zn) = 0.96 моль.

Теперь переведём количество молей водорода в объём водородного газа при нормальных условиях (н.у.): V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль, где n(H2) - количество молей водорода, 22.4 л - объем 1 моля газа при н.у.

V(H2) = 0.96 моль * 22.4 л/моль ≈ 21.5 л.

Таким образом, при взаимодействии цинка массой 70 г с соляной кислотой образуется примерно 21.5 л водородного газа при нормальных условиях.