Решить
Хорошо, давай посмотрим на задания.
Первый вопрос – это теоретический, здесь нужно выбрать верное утверждение. а) Электронная схема строения атома натрия не 2, 8, 1, потому что у натрия всего один слой валентных электронов (2, 8, 1 – это для алюминия). б) Утверждение про силу железа кремнием – это допустимо, так как кремний может упрочнять железо. в) Насчёт кальция и распространённых металлов – кальций действительно довольно распространён. г) Утверждение что к наиболее распространенным металлам относится кальций также верно.
Предложить два способа защиты металлов от коррозии. Например, можно использовать покрытие металла защитным слоем, например, лаком, краской или гальваническим покрытием (никелирование, оцинковка). Второй способ – использование анодной защиты, при котором важный металл соединяется с более активным металлом, который корродирует вместо защищаемого.
Составляем уравнения реакций в ионной форме: а) \( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \) (в ионной форме: \( Mg^{2+} + H_2 \uparrow \)) б) \( Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \) (в ионной форме: \( Cu + 2Ag^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2Ag \)) в) \( Ag + CuCl_2 \rightarrow AgCl + Cu \) (в ионной форме: \( Ag + Cu^{2+} \rightarrow AgCl \downarrow + Cu \))
Для восстановления железа из оксида используется уравнение: \( Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2 \). Чтобы найти выход металла, берем молярные массы: для \( Fe_2O_3 \) - примерно 160 г/моль, для Fe - примерно 56 г/моль. Пересчет выхода: 160 г оксида железа дают 112 г железа (из уравнения реакции 2 моль Fe из 1 моля \( Fe_2O_3 \)). Значит из 40 г оксида получится \( 40 г * (112 г / 160 г) = 28 г \) железа. Теперь вычисляем процент от теоретического выхода: \( (25 г / 28 г) * 100\% \approx 89.29\% \).
Сухое превращение меди это серия реакций: \( Cu \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO \rightarrow Cu \). Сначала медь реагирует с влажным воздухом, образуя гидроксид меди(II), который затем превращается в оксид меди(II), и в конце, при нагревании с восстановителем (например, водородом или углеродом) возвращается к металлической меди. Для первой реакции коэффициенты будут такими: \( 2Cu + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2Cu(OH)_2 \), далее \( 2Cu(OH)_2 \rightarrow 2CuO + 2H_2O \), наконец \( 2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2 \). В последней реакции окислителем будет \( CuO \), а восстановителем – углерод.
