Какой выход продукта(в процентах) этанола объемом 0,045 л получили дегидратацией этилена массой 0,58 г

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу этилена (C2H4) и этилового спирта (C2H5OH).

Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/моль Молярная масса C2H5OH = 212 + 61 + 16 + 1 = 46 г/моль

После проведения дегидратации этилена масса уменьшится в результате выделения молекулы воды.

Масса выделившейся воды = 0,58 г - 0,045 г = 0,535 г

Это соответствует молекуле H2O массой 18 г/моль.

Теперь можем найти количество молей этилена: n(этилен) = масса / молярная масса = 0,58 г / 28 г/моль n(этилен) ≈ 0,0207 моль

Так как вода выделяется в соотношении 1:1 при дегидратации, то количество молей этилового спирта будет таким же: n(этанол) = n(этилен) ≈ 0,0207 моль

Теперь можем найти объем этанола, выраженного в процентах: Масса этанола = n(этанол) * молярная масса = 0,0207 моль * 46 г/моль Масса этанола ≈ 0,951 г

Объем этанола в литрах = масса / плотность = 0,951 г / 0,789 г/см³ = 1,205 л

Таким образом, вы получите примерно 1,205 л этанола по окончании дегидратации этилена массой 0,58 г, что в пересчёте на массу исходного этанола 0,045 л составит примерно 97,3%.