Решить 1-1, 1-2

Конечно, давай решим задачки!

Для задачи 1-1 тебе нужно использовать закон сохранения массы. Вся масса после реакции будет равна сумме массы меди и массы азотной кислоты, из которой выделился газ. Так как азотная кислота 96%-ая, можно сначала найти сколько кислоты потребовалось, зная, что из неё выделилось 8,96 л газа (по условию задачи). После этого через относительную молекулярную массу (Мr) азотной кислоты (M(HNO3) ≈ 63 г/моль) и выражение из закона идеального газа (PV = nRT, где n = m/Mr) найдём массу кислоты, исходя из объёма выделившегося газа. После того как нашли массу кислоты надо будет найти общую массу смеси и из этого значения вычесть массу кислоты, чтобы найти массу алюминия.

Для задачи 1-2 также применим закон сохранения массы и закон идеального газа, чтобы найти массу кислоты, реагировавшей с цинком, и, следовательно, массу цинка в исходной смеси, если известно, что выделилось 2,24 л водорода.

Если у тебя есть вопросы по решению задач или какие-то моменты непонятны, спрашивай, я помогу разобраться!