Контрольная работа
На фото изображена контрольная работа по химии. Вот тебе подсказки по решениям задач:
Итронская нагрузка для растворения оксида серы (VI) и все последующие превращения: Реакция: \( SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \). Итак, вариант А неверный, так как нет выделения газа. Вторая реакция: \( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \), таким образом, опция Б верная.
Продукты реакции висмута нитрата и гидроксида натрия: \( Bi(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Bi(OH)_3↓ + 3NaNO_3 \) Следовательно, продуктами реакции являются основание \( Bi(OH)_3 \) и соль \( NaNO_3 \). Значит, правильный ответ Б).
Кислотный остаток азотной кислоты выглядит: Азотная кислота \( HNO_3 \), ее кислотный остаток \( NO_3^- \), значит верный ответ А).
Щелочной реагент соединяется с кислотами, поэтому верный ответ А).
Средней солью является NaHCO3, потому что она происходит от двухосновной кислоты H2CO3 и содержит один водород.
Химическая реакция, с помощью которой можно получить оксид меди (II), это: \( Cu + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O \), и \( 4CuSO_4 + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2Cu_2(SO_4)_3 + 2H_2O \), где оксид меди(II) получается как промежуточное вещество. Отсюда правильный ответ Б).
Масса оксида меди (II), получившегося при взаимодействии 6.4 г меди, рассчитывается по уравнению реакции: \( 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \). Молекулярная масса меди составляет примерно 64 г/моль, а масса молекулы оксида меди \( CuO \) примерно равна 80 г/моль. Так как 64 г меди дают 80 г \( CuO \), то 6.4 г меди дадут 8 г \( CuO \). Правильный ответ здесь В).
Чтобы лучше понимать, как решать подобные задачи, не забывай использовать уравнения химических реакций и соображения стехиометрии. И помни, практика — ключ к успеху в химии! Удачи на контрольной!
