Реши

Давай посмотрим на задачу.

Нам нужно вычислить массу эфира, который образуется в реакции 9,6 г этанола с 22,4 г муравьиной кислоты.

Для начала надо понять, какая реакция происходит между этанолом и муравьиной кислотой. Это реакция этерификации, в результате которой образуется этилформиат (эфир) и вода.

Уравнение реакции выглядит так: C2H5OH + HCOOH → HCOOC2H5 + H2O

Теперь нам нужно определить, какое вещество в избытке, а какое — ограничивающий реагент. Для этого найдем молярные массы этанола и муравьиной кислоты: М(этанол) = 46 г/моль М(муравьиная кислота) = 46 г/моль

Теперь подсчитаем количество молей каждого вещества: n(этанол) = масса / молярная масса = 9,6 г / 46 г/моль ≈ 0,209 моль n(муравьиная кислота) = масса / молярная масса = 22,4 г / 46 г/моль ≈ 0,487 моль

Так как мольное соотношение этанола и муравьиной кислоты в реакции 1:1, это значит, что этанол является ограничивающим реагентом, и именно его количество определит массу получившегося эфира.

Мольная масса этилформиата (эфира) приблизительно равна 74 г/моль (C2H5OH + HCOOH = HCOOC2H5, M=60+1+12+1=74 г/моль).

Теперь можно найти массу эфира: m(эфир) = n(ограничивающий реагент) * M(эфир) = 0,209 моль * 74 г/моль ≈ 15,466 г

Округлим до десятых: m(эфир) ≈ 15,5 г

Ответ: m ≈ 15,5 г.