Реши

Давай вместе рассмотрим задачу. Нам нужно вычислить массу сложного эфира, который образуется в реакции 9,6 г этилового спирта (этанола) и 22,4 г муравьиной кислоты.

Чтобы решить эту задачу, вспомним, что при реакции этерификации из спирта и кислоты образуется эфир и вода. Прореагируют вещества, которые находятся в меньшем количестве (ограничивающий реагент).

Сначала найдем молярные массы этанола (C2H5OH) и муравьиной кислоты (HCOOH). Молярная масса этанола: 212 (углерод) + 61 (водород) + 16 (кислород) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль. Молярная масса муравьиной кислоты: 12 (углерод) + 12 (водород) + 162 (кислород) = 12 + 2 + 32 = 46 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества (моль) каждого реактива:

• Этанол: 9,6 г / 46 г/моль = 0,2087 моль
• Муравьиная кислота: 22,4 г / 46 г/моль = 0,4869 моль

Мы видим, что этанола меньше, то есть он является ограничивающим реагентом.

Реакция идет по стехиометрии 1:1, значит, если 0,2087 молей этанола прореагировали, то столько же молей муравьиной кислоты также прореагирует и образуется столько же (0,2087 молей) сложного эфира.

Молярная масса сложного эфира (этилформиата) будет 46 (масса двух углеродных атомов) + 4 (масса четырех атомов водорода) + 32 (масса двух атомов кислорода) + 1 (масса атома водорода кислоты) = 83 г/моль.

Теперь найдем массу образующегося сложного эфира: масса = количество вещества * молярная масса = 0,2087 моль * 83 г/моль ≈ 17,32 г.

Ответ: м ≈ 17,32 г. Округляем до десятых согласно условию задачи, получаем ответ 17,3 г.