реши

Давай разберемся с химической задачей. Сначала нужно определить, какая реакция происходит между этанолом и муравьиной кислотой. Это реакция этерификации, в результате которой образуется сложный эфир и вода.

Реакция происходит по уравнению: C2H5OH (этанол) + HCOOH (муравьиная кислота) → HCOOC2H5 (эфир) + H2O (вода)

Масса продукта реакции (эфира) будет равна сумме массы этанола и муравьиной кислоты за вычетом массы образовавшейся воды. Но для начала нужно узнать, какое вещество вступает в реакцию ограниченно, то есть является ограничивающим реагентом. Для этого мы найдем моль каждого вещества:

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна: 2C (углерод) + 6H (водород) + O (кислород) = 212 + 61 + 16 = 46 г/моль.

Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна: C (углерод) + 2O (кислород) + 2H (водород) = 12 + 216 + 21 = 46 г/моль.

Количество молей этанола: 9.6 г / 46 г/моль ≈ 0.209 моль.

Количество молей муравьиной кислоты: 22.4 г / 46 г/моль ≈ 0.487 моль.

Реакция проходит с соотношением 1:1, поэтому ограничивающим реагентом является этанол с меньшим количеством молей.

Теперь, зная количество молей этанола, мы можем рассчитать массу образовавшегося сложного эфира: масса эфира = 0.209 моль * 46 г/моль (так как молекулярная масса эфира такая же, как и у этанола и муравьиной кислоты) ≈ 9.6 г.

Мы не учитываем массу воды, так как она не является частью сложного эфира. Таким образом, масса сложного эфира равна массе использованного этанола, так как все его молекулы преобразовались в молекулы эфира. Ответ округлить до десятых не нужно, так как значение уже является десятыми:

Ответ: \( m = 9.6 \) г.