Вычислите массу конбида кальция образовавшегося при действие угля на оксид кальция массой 16,8грамм, если выход составляет 80%

Для решения этой задачи нам нужно учесть, что масса конбида кальция (CaC2) будет равна массе угля (C) в реакции, так как уголь реагирует с оксидом кальция (CaO) и образует конбид кальция.

Сначала определим массу угля, необходимую для реакции. Так как выход составляет 80%, то масса угля, принимаемая участием в реакции, будет равна 80% от общей массы оксида кальция.

Масса угля (C) = 0.80 * 16.8 г = 13.44 г

Теперь, так как в реакции 1 моль угля реагирует с 1 молью оксида кальция, то мольная масса угля равна его атомной массе. Следовательно, вычислим количество молей угля:

Моль угля (C) = масса угля / атомная масса угля = 13.44 г / 12 г/моль ≈ 1.12 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то масса конбида кальция равна массе угля, участвующего в реакции:

Масса конбида кальция = 13.44 г

Итак, масса конбида кальция, образовавшегося в реакции, составит примерно 13.44 г.