.

Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии.

Итак, нам надо вычислить массу меди, которая выделится при взаимодействии железа с раствором медного купороса. У нас есть следующие данные: масса железа - 11.2 г и масса раствора сульфата меди (II) - 200 г с массовой долей \(CuSO_4\) 10%.

Сначала определим массу \(CuSO_4\) в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю \(CuSO_4\): \(200 г * 0.1 = 20 г\)

Теперь найдем количество вещества \(CuSO_4\) в молях, используя молярную массу \(CuSO_4\) (она равна 159,5 г/моль): \(n(CuSO_4) = 20 г / 159,5 г/моль ≈ 0,125 моль\)

Реакция между \(CuSO_4\) и \(Fe\) приводит к высвобождению меди \(Cu\) и образованию \(FeSO_4\). Реакция идет по уравнению: \(Fe + CuSO_4 → Cu↓ + FeSO_4\)

Из реакции видно, что 1 моль железа вытесняет 1 моль меди. Мы уже нашли количество вещества \(CuSO_4\), равное 0,125 моль, поэтому столько же молей \(Cu\) может выделиться.

Теперь найдем массу меди, используя ее молярную массу (63,5 г/моль): \(m(Cu) = n(Cu) * M(Cu)\) \(m(Cu) = 0,125 моль * 63,5 г/моль ≈ 7,94 г\)

Таким образом, масса выделенной меди будет примерно 7,94 г. Это наше решение.