200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка

Для решения данной задачи сначала определим количество вещества азотной кислоты (HNO3) в растворе.

Имеем 200 г раствора с концентрацией 8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г HNO3. Следовательно, в 200 г раствора содержится 16 г HNO3.

Далее, реакция азотной кислоты с оксидом цинка (ZnO) приводит к образованию нитрата цинка (Zn(NO3)2). В этой реакции происходит двукратное замещение водорода в HNO3 на цинк.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса ZnO = 81 г/моль

Так как масса оксида цинка не указана, для расчета количества вещества нитрата цинка (Zn(NO3)2) необходимо учитывать соотношение массы азотной кислоты к массе оксида цинка.

Если Вы можете предоставить массу оксида цинка в этой реакции, я буду рад помочь с дальнейшими расчетами.