Надо вычислить массу железа, полученного при взаимодействии Fe2O3 массой-860г и с массовой долей 3% алюмотермическим способом

Для вычисления массы железа, полученной при взаимодействии Fe2O3 массой 860 г с массовой долей 3% алюмотермическим способом, нам необходимо использовать химические уравнения и мольные соотношения.

Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия Fe2O3 с алюминием (Al) по методу окислительно-восстановительных реакций:

Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видим, что 1 моль Fe2O3 соответствует образованию 2 моль железа (Fe). Сначала найдем количество вещества молей Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 (Fe) + 316 (O) = 159.7 г/моль

Моль Fe2O3 = масса / молярная масса = 860 г / 159.7 г/моль ≈ 5.39 моль Fe2O3

Так как массовая доля железа в Fe2O3 составляет 2*55.85 / 159.7 ≈ 0.7, то масса железа, полученного из 860 г Fe2O3, будет:

Масса железа = 5.39 моль Fe2O3 * 2 * 55.85 г/моль ≈ 601.177 г

Таким образом, при использовании алюмотермического способа в результате реакции получится примерно 601.177 г железа.