Постоянную массу газа в сосуде под поршнем в первом процессе изобарно охлаждают, уменьшая температуру газа в 5 раза, а затем во втором процессе изотермически расширяют, увеличивая…

В данном случае, нам дано, что газ в сосуде под поршнем проходит два процесса: изобарное охлаждение и изотермическое расширение.

В первом процессе, температура газа уменьшается в 5 раз, что означает, что новая температура будет равна исходной температуре, деленной на 5.

Во втором процессе, газ расширяется изотермически, увеличивая объем в 2 раза.

Для определения отношения давлений в конечном и начальном состояниях, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для изотермического процесса и закон Гей-Люссака для изобарного процесса.

Исходя из закона Бойля-Мариотта, для изотермического процесса:

P1V1 = P2V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, соответственно; P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Так как газ расширяется во 2 раза, V2 = 2*V1.

Для изобарного процесса (закон Гей-Люссака):

P1/T1 = P2/T2

где T1 - начальная температура, которая уменьшилась в 5 раз, следовательно T2 = T1/5.

Теперь мы можем найти новое давление в конечном состоянии, используя оба уравнения, и затем определим отношение конечного давления к начальному давлению.

Это приведет нас к ответу на ваш вопрос о давлении газа в конечном состоянии по сравнению с начальным состоянием после описанных процессов.