К раствору, содержащему 68г хлорида меди(2) прибавили 7,2г магниевых опилок. Какая масса меди выделиться при этом?

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) и магнием. Реакция выглядит следующим образом:

CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu

Исходя из уравнения, чтобы выяснить, какая масса меди выделится, нужно применить принцип сохранения массы. Сначала определим количество вещества (моль) каждого реагента.

Масса хлорида меди(II) (CuCl2) = 68 г Масса магниевых опилок (Mg) = 7,2 г

Найдем количество моль каждого вещества, разделив их массу на их молярную массу:

n(CuCl2) = масса / молярная масса = 68 г / 134,45 г/моль ≈ 0,506 моль n(Mg) = масса / молярная масса = 7,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,296 моль

Теперь определим, какое количество меди выделится в результате реакции. Поскольку медь (Cu) вступает в реакцию с магнием (Mg) в соотношении 1:1, количество моль меди, которое выделится, будет равно количеству моль магния:

n(Cu) = n(Mg) = 0,296 моль

Наконец, найдем массу меди, выделившейся при реакции:

Масса меди = количество моль меди * молярная масса меди (Cu)

M(Cu) = 63,55 г/моль

M(Cu) = 0,296 моль * 63,55 г/моль ≈ 18,8 г

Итак, при реакции выделится примерно 18,8 г меди.