К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида натрия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли

Для решения этой задачи необходимо определить массу соли, образовавшейся в результате смешения гидроксида натрия и серной кислоты.

Сначала найдем массу каждого из компонентов в растворах.

Масса гидроксида натрия = 153,5 мл * 1,14 г/мл * 16% = 261,228 г Масса серной кислоты = 86,8 мл * 1,14 г/мл * 20% = 197,024 г

Следующий шаг - определить, какие соединения образуются в результате реакции. Гидроксид натрия и серная кислота образуют соль и воду:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Мольное соотношение гидроксида натрия и серной кислоты равно 1:1. Это означает, что мольные массы гидроксида натрия и серной кислоты совпадают.

Найдем мольную массу Na2SO4: Молекулярная масса Na2SO4: Na = 23 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль M(Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Теперь выразим массу образовавшейся соли: Масса соли = масса Na2SO4 = мольная масса Na2SO4 = 142 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при смешении гидроксида натрия и серной кислоты равна 142 г.