Составить электронный баланс следующих окислительно восстановительных реакций Cu+HNO3( разб) - Cu(NO3) 2+N2+H2O

Для составления электронного баланса окислительно-восстановительной реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3), используем следующее уравнение реакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2 + H2O

Сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции. Медь в данном случае будет окислителем, так как она переходит из Cu в Cu(NO3)2, то есть теряет электроны. Азотная кислота будет восстановителем, так как она переходит из HNO3 в N2 и H2O, то есть получает электроны.

Теперь напишем полуреакции для окислителя и восстановителя:

Окислитель: Cu → Cu2+ + 2e- Восстановитель: 2NO3- + 8H+ + 6e- → N2 + 4H2O

После этого сбалансируем количество переданных электронов в обеих полуреакциях, чтобы электроны сократились.

При сбалансированной реакции получится:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2N2 + 4H2O

Теперь электронный баланс в данной окислительно-восстановительной реакции соблюден.