Составьте электронный баланс следующих окислительно восстановительных реакций FeO+HNO3 - Fe(NO3) 3+NO2+H2O

Для составления электронного баланса окислительно-восстановительной реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O сначала определим изменение степени окисления для каждого элемента.

1. Железо (Fe): Fe в соединении FeO имеет степень окисления +2, а в Fe(NO3)3 степень окисления +3.

2. Азот (N): Азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO2 степень окисления +4.

Теперь составим уравнение реакции и балансируем его по электронам:

FeO + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 4H2O

После балансировки получается следующий электронный баланс:

FeO + 8HNO3 + 3e- → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 4H2O + 3e-

Таким образом, электронный баланс для данной окислительно-восстановительной реакции составлен.