.

Привет! Давай попробуем решить эту задачу вместе. Итак, нам нужно вычислить массу оксида кальция, который вступил в реакцию с 10% раствором серной кислоты массой 980 г.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 10%, следовательно, масса серной кислоты \( H_2SO_4 \) составляет:

\( 0.10 \times 980 \, г = 98 \, г \)

Химическая реакция между оксидом кальция \( CaO \) и серной кислотой \( H_2SO_4 \) представляет собой реакцию нейтрализации:

\( CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O \)

Из этого уравнения видно, что один моль оксида кальция реагирует с одним молем серной кислоты. Молярная масса \( H_2SO_4 \) равна \( (2 \times 1) + (32) + (4 \times 16) \) г/моль = \( 98 \) г/моль.

Так как у нас есть 98 г серной кислоты, можно предположить, что это примерно один моль (поскольку мы округляем в рамках задачи без предельной точности), который полностью реагирует с оксидом кальция.

Молярная масса оксида кальция \( CaO \) равна \( 40.1 + 16 \) г/моль = \( 56.1 \) г/моль.

Так как реакция 1:1, масса оксида кальция, вступившего в реакцию, будет также примерно равна одному молю:

\( m = 1 \, моль \times 56.1 \, г/моль = 56.1 \, г \)

Таким образом, примерная масса оксида кальция, который реагировал с серной кислотой, равна 56.1 г. Теперь ты можешь записать ответ, но не забудь, что если нужна большая точность, следует учесть точные массы и возможные погрешности в измерениях.