Реши задачу.
Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии. На фотографии написано:
"Подготовиться к контрольной работе (§ 28 – 36) Решить задачу: Вычислите массу соли, образующейся в результате реакции 7,2 г магния с раствором, содержащим 35 г серной кислоты."
Сначала нам нужно написать уравнение химической реакции между металлическим магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄):
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
Теперь перейдем к вычислениям:
Определим количество вещества магния (n), используя формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса магния = 24 г/моль. Таким образом: n = 7.2 г / 24 г/моль = 0.3 моль.
Поскольку по уравнению реакции из 1 моль Mg получается 1 моль MgSO₄, то и 0.3 моль Mg дадут 0.3 моль MgSO₄.
Теперь вычислим массу соли (массу сульфата магния, MgSO₄). Молярная масса MgSO₄ примерно равна 24 (Mg) + 32 (S) + 64 (4 × O) = 120 г/моль. Следовательно, масса соли будет равна количеству вещества умноженному на молярную массу: m(MgSO₄) = n × M = 0.3 моль × 120 г/моль = 36 г.
Итак, если вся серная кислота реагирует с магнием, то ты получишь 36 граммов сульфата магния. Теперь, мы не рассмотрели избыток реактивов, если бы он был. Но по условию задачи этого недостаточно, чтобы рассчитать. Если было бы дано количества вещества серной кислоты, нужно было бы рассмотреть её избыток или недостаток.
Таким образом, 7,2 г магния с раствором с 35 г серной кислоты дадут 36 г сульфата магния. Удачи на контрольной!
