Раствор массы 14,7 г вещества Hn Sm Ok с массовой долей кислорода равной 65,31% прореагировало с хлоридом бария с выделением белого осадка и газа с резким запахом. чему равен объём выделившегося Газа? ответ в литрах округлите до сотых

В данной задаче мы имеем раствор массой 14,7 г вещества HnSmOk, с массовой долей кислорода равной 65,31%. После реакции с хлоридом бария произошло выделение белого осадка и газа с резким запахом. Чтобы определить объем выделившегося газа, необходимо установить его название по результатам реакции.

Исходя из того, что выделился газ с резким запахом, вероятно, это газ хлор. Реакция между хлоридом бария и веществом HnSmOk может привести к образованию хлорида бария и хлора:

BaCl2 + HnSmOk -> BaSmO4 + H2O + Cl2

Согласно уравнению реакции, хлор выделяется в виде молекул Cl2. Чтобы определить объем выделившегося газа, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Давайте найдем количество вещества хлора. Сначала определим количество кислорода в веществе HnSmOk с массовой долей равной 65,31%. Затем найдем количество вещества HnSmOk, используя их молярные массы. После этого рассчитаем количество хлора, произошедшего в реакции.

И наконец, используя объемную долю кислорода в хлориде бария, можно получить объем хлора в литрах. Округлим ответ до сотых.