Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,4 г фенола с избытком натрия?

При взаимодействии 9,4 г фенола с избытком натрия происходит реакция, в результате которой выделяется водород (н.у.).

Реакция химического взаимодействия фенола с натрием выглядит следующим образом:

C6H5OH + 2Na → C6H5ONa + H2

Это означает, что для каждой молекулы фенола (C6H5OH) требуется 2 моль натрия (2Na) для процесса.

Сначала нужно найти количество молей фенола (C6H5OH) в 9,4 г. Для этого используем формулу:

m = n * M

где: m - масса вещества (9,4 г), n - количество молей, M - молярная масса фенола.

Молярная масса фенола (C6H5OH) равна сумме молярных масс углерода, водорода и кислорода в молекуле:

M(C6H5OH) = 126 + 16 + 16*1 = 94 г/моль

Теперь найдем количество молей фенола:

n = m / M = 9,4 г / 94 г/моль = 0,1 моль

Так как моль соотношение между фенолом и натрием 1:2, то чтобы рассчитать количество выделившегося водорода, нужно умножить количество молей фенола на 1/2:

0,1 моль фенола * 1/2 = 0,05 моль водорода

Теперь, зная количество молей водорода, можем пересчитать его в объем (нормальные условия - н.у.). При н.у. одна моль газа занимает объем в 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделившегося при данной реакции, составит:

V = n * 22,4 л = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Итак, при взаимодействии 9,4 г фенола с избытком натрия выделится 1,12 л водорода (н.у.).