В школьной лаборатории пытались получить нерастворимое соединение алюминий гидроксид двумя способами. В первую пробирку с раствором алюминий хлорида объемом 1 мл добавили большое количество раствора натрий. гидроксида. Во вторую тот же раствор гидроксида натрий добавляли постепенно(по каплям). Нерастворимое соединение алюминий гидроксид получили только во второй пробирке. Почему? Поясные выполнены опыты. Составь уравнение ответных реакций в ионной и молекулярной формах

Данный результат связан с особенностями процесса осаждения твердых веществ при взаимодействии реагентов. В первом случае, когда в раствор алюминий хлорида добавляли большое количество раствора натрия гидроксида, происходило образование гидроксида алюминия, но из-за избытка натрия-ионов раствор оставался щелочным, что мешало дальнейшему осаждению необходимого нерастворимого соединения.

Во втором случае, когда раствор натрия гидроксида добавляли постепенно, это позволяло точно отрегулировать pH раствора. Постепенное добавление гидроксида натрия обеспечивало низкий уровень натрия-ионов в растворе, что способствовало образованию нерастворимого соединения – гидроксида алюминия.

Информация для уравнения реакции в ионной и молекулярной формах следующая:

Ионная форма: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓

Молекулярная форма: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Таким образом, именно правильный подход к добавлению реагентов позволил получить нерастворимое соединение – гидроксид алюминия во второй пробирке.