Чему равен водородный показатель (рН) раствора, если концентрация гидроксид-ионов ОН- в растворе равна 10-4 моль/л?

Ваш вопрос касается расчета водородного показателя (pH) раствора на основе концентрации гидроксид-ионов (OH-) в нем. Для определения pH раствора, когда дана концентрация OH- в моль/л, можно воспользоваться формулой:

pH = 14 - pOH

Сначала нам нужно найти значение pOH, которое соответствует данной концентрации OH-. Для этого используется формула:

pOH = -log[OH-]

Дано, что концентрация OH- равна 10^(-4) моль/л. Теперь мы можем рассчитать pOH:

pOH = -log(10^(-4)) = -(-4) = 4

Исходя из этого, мы теперь можем найти pH раствора:

pH = 14 - 4 = 10

Следовательно, водородный показатель (pH) раствора с концентрацией гидроксид-ионов (OH-) равной 10^(-4) моль/л составляет 10.