К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 4 % прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Когда к раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 4 % был прилив избыток раствора нитрата бария, произошло образование осадка. Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо учитывать химическую реакцию между сульфатом алюминия и нитратом бария.

Уравнение этой реакции выглядит так:

3Ba(NO3)2 + 2Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

Из уравнения видно, что для образования осадка требуется 3 моль нитрата бария на 2 моль сульфата алюминия. С учетом массы реагента сульфата алюминия и его молекулярной массы, можно определить количество моль сульфата алюминия. Затем вычислить, сколько моль нитрата бария требуется для его полного осаждения. После этого можно найти массу образовавшегося осадка, учитывая молекулярную массу соединения осадка.

Таким образом, следуя указанным шагам, вы сможете определить массу образовавшегося осадка в данной химической реакции.