Какая масса оксида натри прореагирует с 98 г фосфорнгц кислоты

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции и определить соотношение между массами реагентов.

Уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

3 Na2O + 2 H3PO4 → 6 NaH2PO4

Исходя из уравнения, для реакции с фосфорной кислотой необходимо, чтобы 3 моля оксида натрия сошлись с 2 молями фосфорной кислоты.

Теперь, учитывая молярные массы, мы можем рассчитать, какая масса оксида натрия прореагирует с 98 г фосфорнгц кислоты.

1. Найдем молярные массы соединений: Молярная масса Na2O = 61 + 16 = 77 г/моль Молярная масса H3PO4 = 13 + 31 + 164 = 98 г/моль

2. Теперь определим количество вещества фосфорной кислоты: n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

3. Теперь, учитывая соотношение из уравнения реакции, вычислим массу оксида натрия: n(Na2O) = (3/2)n(H3PO4) = (3/2) моль m(Na2O) = n(Na2O) * M(Na2O) = (3/2) моль * 77 г/моль = 115,5 г оксида натрия

Таким образом, для прореагирования 98 г фосфорнгц кислоты потребуется 115,5 г оксида натрия.