З
На картинке видны химические задачи, и одна из них:
"4. Вычислите, какая масса водорода получится при взаимодействии алюминия массой 0,027 кг с достаточным количеством серной кислоты."
Давай пошагово разберёмся с задачей:
Сначала напишем уравнение реакции алюминия с серной кислотой: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серной кислоты с образованием 1 моль сульфата алюминия и 3 моль водорода.
Найдём молярную массу алюминия (Al): она равна примерно 27 г/моль.
Переведем массу алюминия из килограммов в граммы: 0,027 кг = 0,027 * 1000 г = 27 г
Теперь вычислим, сколько молей алюминия у нас есть: количество молей Al = масса Al / молярная масса Al = 27 г / 27 г/моль = 1 моль Al
Согласно уравнению реакции, с 2 моль Al получается 3 моль H₂. У нас есть 1 моль Al, следовательно, получится 1.5 моля H₂ (так как 1 моль Al даст в два раза меньше водорода, чем 2 моль Al).
Молярная масса водорода (H₂) примерно равна 2 г/моль, поэтому: масса H₂ = количество молей H₂ * молярная масса H₂ = 1.5 моль * 2 г/моль = 3 г
Значит, при реакции алюминия массой 0,027 кг с серной кислотой получится 3 грамма водорода.
