Уравнять ОВР методом электронного баланса: CuSO4 + P + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4

Для уравнения данного химического уравнения методом электронного баланса, сначала оценим окислительные состояния элементов в реагентах и продуктах. У нас есть CuSO4 (сульфат меди(II)), P (фосфор) и водородная вода (H2O) как реагенты, а также Cu (медь), H3PO4 (ортофосфорная кислота) и H2SO4 (серная кислота) как продукты. Далее, мы сверим количество электронов, учитываемых при окислении и восстановлении, чтобы достичь электронного баланса. Начнем с балансировки по атомам: 1. Cu: 1 атом на левой стороне и 1 атом на правой стороне – сбалансировано. 2. S: 1 атом на левой стороне и 1 атом на правой стороне – сбалансировано. 3. P: 1 атом на левой стороне, но его отсутствие на правой стороне требует добавления P в продуктах. Добавим 2 молекулы H3PO4 для балансировки. 4. H: 2 атома на левой стороне и 8 атомов на правой стороне – немного небалансировано. Добавим 6 молекул H2O на левую сторону. 5. O: 8 атомов на левой стороне и 10 атомов на правой стороне – немного небалансировано. Добавим еще 2 молекулы H2O на правую сторону. Теперь химическое уравнение будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + P + 6H2O → Cu + 2H3PO4 + H2SO4