Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 21,9 г хлороводорода. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m (Zn(OH)2) =

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и расчет масс. Сначала составим уравнение реакции между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и хлороводородом (HCl): Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O Теперь посчитаем количество вещества в 21,9 г хлороводорода. Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль. Рассчитаем количество молей HCl: n = m/M = 21,9 г / 36,46 г/моль ≈ 0,60 моль HCl Согласно уравнению реакции, на 2 моля HCl приходится 1 моль Zn(OH)2. Теперь рассчитаем массу Zn(OH)2: Масса Zn(OH)2 = n x (молярная масса Zn(OH)2) = 0,60 моль x (Zn(OH)2: Zn – 65,38 г/моль, O – 16,00 г/моль, H – 1,01 г/моль) = примерно 117,02 г Итак, масса гидроксида цинка, которая может прореагировать с раствором, содержащим 21,9 г хлороводорода, составляет примерно 117,02 г.