2,16 г алюминия сплавили с серой. Весь продукт реакции полностью растворили в 130 г 15%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток холодного концентрированного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося осадка (в г). Ответ округлите с точностью до целых.

В данной задаче для расчёта массы образовавшегося осадка необходимо выполнить ряд химических реакций. 1. Сначала рассчитаем количество серы, сплавленной с алюминием: Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Масса серы = 16 г Масса алюминия = 2 г Теперь найдём количество вещества каждого элемента: Моль алюминия = 2 г / 27 г/моль = 0.074 моль Моль серы = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль 2. Составим уравнение реакции между алюминием и серой: 3 Al + 8 S → 3 Al2S3 3. Теперь высчитаем массу образовавшегося сульфида алюминия (Al2S3): Молярная масса Al2S3 = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль Масса Al2S3 = 0.074 моль * 150 г/моль = 11.1 г 4. Затем учтём реакцию с серной кислотой, которая приводит к осаждению Al2S3: Al2S3 + 6 H2SO4 → 3 Al2(SO4)3 + 3 H2S 5. Наконец, посчитаем массу образовавшегося осадка Al2(SO4)3: Молярная масса Al2(SO4)3 = 2*(27+32+4*16) = 2*342 = 684 г/моль Масса Al2(SO4)3 = 11.1 г * 684 г/моль / 150 г/моль = 50.2 г Таким образом, масса образовавшегося осадка (Al2(SO4)3) составит примерно 50 г.