Задание номер 1 а

Привет! Давай разберемся с этим заданием шаг за шагом. У нас есть список гидроксидов: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2. Нам надо: а) Определить, какие из перечисленных гидроксидов относятся к металлам, и написать уравнения реакций растворов этих щелочей с углекислым газом; с оксидом фосфора(V). Для начала определим, к каким металлам принадлежат эти гидроксиды. NaOH — щелочь щелочного металла натрия, Ba(OH)2 — щелочь щелочноземельного металла бария, Mg(OH)2, Fe(OH)2 и Cu(OH)2 являются гидроксидами переходных металлов магния, железа(II) и меди(II) соответственно. Теперь напишем уравнения реакций растворов щелочей с углекислым газом. 1. NaOH + CO2 —> NaHCO3 (реакция с углекислым газом) 2. Ba(OH)2 + CO2 —> BaCO3 + H2O (на первой стадии, может идти и до образования гидрокарбоната, если CO2 в избытке) Для других гидроксидов реакции с CO2 приведут к аналогичным солям: Mg(OH)2 + CO2 —> MgCO3 + H2O Fe(OH)2 + CO2 —> FeCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2 —> CuCO3 + H2O Теперь уравнения реакций с оксидом фосфора(V) (P4O10): 3. 6 NaOH + P4O10 —> 2 Na3PO4 + 3 H2O 4. 6 Ba(OH)2 + P4O10 —> 2 Ba3(PO4)2 + 6 H2O 5. 3 Mg(OH)2 + P4O10 —> Mg3(PO4)2 + 3 H2O 6. 3 Fe(OH)2 + P4O10 —> Fe3(PO4)2 + 3 H2O 7. 3 Cu(OH)2 + P4O10 —> Cu3(PO4)2 + 3 H2O Это уравнения в идеальных условиях, на практике следует помнить о различных факторах, таких как концентрация реагентов, температура и прочие, которые могут влиять на ход реакции.