Реши

Привет! Давай вместе рассмотрим задание №4 на фотографии. Тебе нужно составить уравнения реакций для преобразований, указанных стрелками. Для каждой реакции обрати внимание на изменение валентности железа. Это поможет тебе понять, какие вещества должны быть окислителями или восстановителями в реакции. Вот пошаговое решение для каждого преобразования: 1. Fe → FeCl2 Железо реагирует с газообразным хлором, чтобы получить хлорид железа(II). Уравнение будет выглядеть так: Fe + Cl2 → FeCl2 2. FeCl2 → Fe(OH)2 Хлорид железа(II) взаимодействует с гидроксидом натрия. Это реакция обмена, и она протекает следующим образом: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 3. Fe(OH)2 → Fe(OH)3 Гидроксид железа(II) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа(III). Уравнение окисления выглядит так: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 4. Fe(OH)3 → Fe2O3 Гидроксид железа(III) теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид железа(III): 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 5. Fe2O3 → Fe Оксид железа(III) восстанавливается например, углеродом или монооксидом углерода: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 6. Fe2O3 → FeCl3 Ещё одной возможной реакцией для оксида железа(III) является реакция с хлором, где получается хлорид железа(III): Fe2O3 + 3Cl2 → 2FeCl3 7. Fe → FeCl3 Железо реагирует с хлором, чтобы получить хлорид железа(III): 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Эти уравнения показывают, как выполняются указанные преобразования. Надеюсь, это поможет тебе с заданием. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйся спросить!