Окей, давай разберёмся с этим заданием. Нам нужно определить вещества в третьей пробирке: NaCl, Na2SO4, Na2CO3.
На фото данные о первом этапе эксперимента, где исследуется реакция с AgNO3 (нитрат серебра). Из уравнения видно, что при реакции с нитратом серебра, хлорид натрия (NaCl) реагирует и образует AgCl (хлорид серебра), который виден как осадок, и NaNO3 (нитрат натрия). Те же самые продукты образуются, когда AgNO3 реагирует с серной кислотой H2SO4, но мы знаем, что серной кислоты в пробирке нет, поскольку у нас есть только Na2SO4. Сульфат натрия в этой реакции не дает осадка с нитратом серебра.
Следовательно, осадок AgCl указывает на наличие NaCl в пробирке.
Теперь нам нужно отличить Na2SO4 и Na2CO3. Это можно сделать, добавив к раствору кислоту, например, HCl. Тогда у нас пройдет реакция:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
Выделение газа CO2 (углекислого газа) поможет подтвердить наличие карбоната натрия (Na2CO3), так как сульфат натрия (Na2SO4) с HCl газа не выделяет.
Таким образом, чтобы определить все вещества, нужно сначала добавить AgNO3, чтобы подтвердить наличие NaCl, а затем HCl, чтобы проверить наличие Na2CO3. Наличие Na2SO4 подтверждается по умолчанию, если не наблюдаются никакие другие реакции (например, выделение газа при добавлении кислоты, если не было выявлено Na2CO3).
