Решите

На фотографии я вижу листок с химическими уравнениями, нужно разработать схемы окисления-восстановления. Чтобы решить эту задачу, давай посмотрим пошагово на каждое уравнение: 1. \( Na_2O_2 + H_2O \rightarrow NaOH + O_2 \) В этом уравнении \( Na_2O_2 \) реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и кислород. Здесь \( Na_2O_2 \) является окислителем, а вода - восстановителем. Кислород из \( Na_2O_2 \) окисляется до \( O_2 \). 2. \( K_2SO_4 \rightarrow K_2O + SO_3 \) Тут реакция разложения сульфата калия на оксид калия и триоксид серы. \( K_2SO_4 \) выступает и как окислитель, и как восстановитель, так как сульфатный анион изменяет степени окисления. 3. \( BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2 \) Это также реакция разложения, где карбонат бария распадается на оксид бария и углекислый газ. Здесь углерод снижает свою степень окисления (восстанавливается), а кислород соединения \( CO_2 \) будет окислен. 4. \( Al_2(SO_4)_3 \rightarrow Al_2O_3 + SO_3 \) В реакции диспропорционирования сульфат алюминия образует оксид алюминия и триоксид серы. Сера изменяет свои степени окисления. 5. \( NaNO_3 \rightarrow NaNO_2 + O_2 \) Нитрат натрия разлагается на нитрит натрия и кислород, при этом азот окисляется. 6. \( Al_2O_3 \) Это вещество уже является оксидом, и с точки зрения окислительно-восстановительных реакций его не нужно изменять. После определения окислителей и восстановителей и составления уравнений в ионном виде, необходимо подобрать коэффициенты так, чтобы уравнять количество атомов каждого вида и количество электронов, поступающих и выделяющихся в процессе реакции. Если что-то непонятно, спрашивай, и мы разберемся вместе!