В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Привет! Спасибо за ответ. Давай разберемся вместе. Текст задания говорит о химическом равновесии в реакторе с оксидом серы(IV) и кислородом. Верный ответ на задание - "54". Теперь давай разберемся, почему твой ответ "1" неверен. Пошаговое решение задачи объясняет следующее: 1) Начальная концентрация SO3 равна 0 моль/л, что означает, что образовалось 0,5 моль продукта. 2) Исходя из соотношения коэффициентов реакции, для образования 0,5 моль продукта необходимо 0,5 моль SO2. Изначально было 1,0 моль/л, следовательно, равновесная концентрация SO2 равна 1 - 0,5 = 0,5 моль/л (X). 3) По аналогичному принципу, для образования 0,5 моль продукта требуется 0,25 моль кислорода. После реакции осталась равновесная концентрация кислорода 0,2 моль/л. Значит, изначальная концентрация кислорода равна 0,25 + 0,2 = 0,45 моль/л (Y). Таким образом, верный ответ на задание "54", а не "1". Надеюсь, теперь понятно. Поставь, пожалуйста, лайк, если все понятно.