Привет! Сначала давай определим, с чем имеем дело. На фотографии задача по химии: нужно рассчитать, какие объемы растворов солей необходимо взять для получения определенного количества осадка. Выглядит немного сложно, но разберемся по шагам.
Итак, у нас есть соли: Na2CO3 и CaCl2, нужно получить осадок CaCO3. Сначала напишем уравнение химической реакции:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
Теперь посмотрим на условия задачи. Нам нужно получить 15 г осадка CaCO3. Молекулярная масса CaCO3 равна примерно 100 г/моль (точное значение 100,087 г/моль), следовательно, нам нужно определить количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молекулярная масса = 15 г / 100 г/моль = 0,15 моль.
Из уравнения видно, что моль CaCO3 образуется из 1 моль CaCl2 и 1 моль Na2CO3. Значит, нам также нужно 0,15 моль каждой соли.
Теперь нам нужно пересчитать моли в объемы растворов. Сначала возьмем CaCl2. Концентрация раствора CaCl2 - 10%, плотность - 1,05 г/см³. Чтобы найти объем, берем массу соли и делим на концентрацию, затем на плотность:
m(CaCl2) = 0,15 моль * 111 г/моль ≈ 16,65 г (молекулярная масса CaCl2 ≈ 111 г/моль)
V(CaCl2) = (m / (концентрация * плотность)) * 100% = (16,65 г / (10% * 1,05 г/см³)) * 100 ≈ 158,57 см³.
Теперь перейдем к Na2CO3. Его концентрация - 5%, плотность - 1,1 г/см³:
m(Na2CO3) = 0,15 моль * 106 г/моль ≈ 15,9 г (молекулярная масса Na2CO3 ≈ 106 г/моль)
V(Na2CO3) = (m / (концентрация * плотность)) * 100% = (15,9 г / (5% * 1,1 г/см³)) * 100 ≈ 289,09 см³.
Таким образом, для получения 15 г осадка CaCO3 нам понадобится примерно 158,57 см³ раствора CaCl2 и примерно 289,09 см³ раствора Na2CO3. Округлять значения лучше в большую сторону, чтобы точно не не хватило реактивов.
Все готово! Химия может быть интересной, не так ли? Если что-то непонятно, обязательно спроси, разберем детальнее. Удачи с задачами!
