На пластику из серебра массой 5,4 г подейстовали 12 г 63% раствора азотной кислоты (конценрированный раствор). Найдите объем выделившегося бурого газа (н.у)?

Для решения этой задачи необходимо использовать химический подход и уравнение реакции. Уравнение реакции между серебром и азотной кислотой следующее: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Исходя из уравнения, масса серебра (Ag) равна 5,4 г, а масса азотной кислоты (HNO3) равна 12 г. Учитывая концентрацию раствора азотной кислоты в 63%, мы можем найти количество вещества азотной кислоты. Далее, используя стехиометрию реакции, можно определить количество выделившегося азота (NO) в газообразном состоянии и из него вычислить объем выделившегося бурого газа при нормальных условиях (н.у). Необходимо учесть, что для расчета объема газа при н.у. используется уравнение: V = 22,4 л/моль Прошу помнить о предосторожности при работе с химическими веществами и уравнениями реакций.