какой объём водорода выделиться при взаимодействии алюминия с 180 грамм 20% раствора NaOH

При взаимодействии алюминия с раствором NaOH выделяется водородный газ по следующей реакции: 2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2 Согласно данному уравнению, каждые 2 моля алюминия взаимодействуют с 6 молями NaOH, образуя 3 моля водорода. Для решения задачи нужно сначала определить количество молов каждого реагента. Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na – 23 г/моль, O – 16 г/моль, H – 1 г/моль) Масса NaOH в растворе = 180 г Массовая доля NaOH в растворе = 20% Масса NaOH = 180 г * 0.20 = 36 грамм NaOH Теперь рассчитаем количество молов NaOH: Мольная масса NaOH = 40 г/моль Количество молов NaOH = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль NaOH Так как по химическому уравнению требуется 6 моль NaOH на 3 моля водорода, можем рассчитать количество молов водорода: Количество моль H2 = 0.9 моль NaOH / 6 * 3 = 0.45 моль H2 Так как 1 моль водорода занимает 22.4 литра при стандартных условиях (0°C, 1 атм), то объем выделенного водорода составит: V = 0.45 моль * 22.4 л/моль = 10.08 литра Таким образом, при взаимодействии алюминия с 180 граммами 20% раствора NaOH выделится примерно 10.08 литра водородного газа.