реши

Привет! На картинке видно химическое уравнение реакции с неполностью записанными коэффициентами. Давайте его разберем и найдем правильные коэффициенты. Исходное уравнение: \[ \_ \, NaOH + \_ \, H_2SO_4 \rightarrow \_ \, Na_2SO_4 + \_ \, H_2O \] Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно перебрать коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Начнем с серы, поскольку она входит только в одно вещество с каждой стороны: Сначала ставим коэффициент 1 перед \( H_2SO_4 \), потому что серы там одна. Сразу видим, что натрий должен быть в двойном количестве перед сульфатом натрия, так как \( Na_2SO_4 \) содержит два атома натрия: \[ \_ \, NaOH + 1 \, H_2SO_4 \rightarrow 1 \, Na_2SO_4 + \_ \, H_2O \] Следовательно, чтобы получить два атома натрия в левой части, нам нужно поставить коэффициент 2 перед гидроксидом натрия: \[ 2 \, NaOH + 1 \, H_2SO_4 \rightarrow 1 \, Na_2SO_4 + \_ \, H_2O \] Теперь уравняем количество молекул воды, исходя из количества атомов водорода, у нас получается: \[ 2 \, NaOH + 1 \, H_2SO_4 \rightarrow 1 \, Na_2SO_4 + 2 \, H_2O \] Смотрим на конечные количества атомов: - Натрий: 2 слева, 2 справа. - Кислород: 2 слева от гидроксида натрия и 4 слева от серной кислоты, всего 6 слева. Справа 4 от сульфата натрия и 2 от воды, всего 6 справа. - Водород: 4 слева от гидроксида натрия и 2 слева от серной кислоты, всего 6 слева. Справа все водороды в воде, 2 на каждую молекулу, всего 4. Кажется, я допустил ошибку в расчетах. Давайте попробуем сначала: Нам нужно: - \( 2 \) молекулы \( NaOH \) чтобы полностью нейтрализовать \( 1 \) молекулу \( H_2SO_4 \), потому что \( H_2SO_4 \) содержит \( 2 \) атома водорода, которые нужно нейтрализовать, а каждая молекула \( NaOH \) может нейтрализовать только \( 1 \) атом водорода. - Теперь, когда у нас есть \( 2 \) молекулы \( NaOH \), у нас получается, соответственно, \( 2 \) атома натрия, которые будут соединяться с \( 1 \) молекулой \( SO_4 \) (сульфатом) для создания \( 1 \) молекулы \( Na_2SO_4 \). - Из-за \( 2 \) молекул \( NaOH \), мы получим \( 2 \) молекулы воды (\( H_2O \)). Итак, сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом: \[ 2 \, NaOH + 1 \, H_2SO_4 \rightarrow 1 \, Na_2SO_4 + 2 \, H_2O \] Таким образом, правильные коэффициенты: \( 2 \) перед \( NaOH \), \( 1 \) перед \( H_2SO_4 \), \( 1 \) перед \( Na_2SO_4 \), и \( 2 \) перед \( H_2O \). Теперь уравнение сбалансировано: количество атомов каждого типа одинаково по обе стороны уравнения.