Привет! Давай разберемся с первой задачей на фотографии.
Задача звучит так: "Какую массу железа можно получить при восстановлении 464 грамм Fe2O3, если выход составляет 85%? Ответ округлите до десятых."
Для решения задачи необходимо сначала написать уравнение реакции восстановления оксида железа(III):
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Теперь найдем молекулярную массу Fe2O3 (562 + 163 = 160 г/моль) и используем эту информацию, чтобы вычислить количество молей Fe2O3:
464 грамма / 160 г/моль = 2,9 моля Fe2O3
Согласно уравнению реакции, из одного моля Fe2O3 получается 2 моля железа. Значит из 2,9 молей Fe2O3 мы получим:
2,9 моля * 2 моля Fe = 5,8 молей Fe
Молекулярная масса железа - 56 г/моль, следовательно,
5,8 моля * 56 г/моль = 324,8 грамм железа
Это теоретически возможный выход железа. Теперь учитываем, что реальный выход составляет только 85%:
324,8 грамм * 0,85 = 276,08 грамма
Округлим результат до десятых:
276,1 грамм железа можно получить.
Вот и все, надеюсь, что мое объяснение помогло тебе! Если есть еще вопросы — спрашивай.
Комментарии